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同位素 是两种或多种类型的原子，它们具有相同的原子序数（原子核中的质子数）和元素周期表中的位置（因此属于相同的化学元素），但核子数（质量数）不同) 由于其原子核中的中子数不同。虽然给定元素的所有同位素具有几乎相同的化学性质，但它们的原子...
目录
- 什么是同位素
- 谁发现了同位素
- 同位素有什么共同点
- 同位素是如何产生的
- 同位素在农业中的用途
- 同位素在生物学中的应用
- 如何在碳测年中使用同位素
- 同位素如何用于医学
- 给定元素的同位素有何不同
- 一个元素可以有多少种同位素
- 如何计算同位素丰度
- 如何写同位素的原子符号
- 同位素 和原子质量
- 同位素 公式
- 同位素 vs 原子
- 同位素 与离子
- 同位素如何变得稳定
- 什么使同位素具有放射性
什么是 同位素
同位素是化学元素的两种或多种原子之一，它们在元素周期表中具有相同的原子序数和位置，化学行为几乎相同，但原子质量和物理性质不同。
每一种化学元素都有一种或多种同位素。
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谁发现了 同位素
放射化学家弗雷德里克·索迪
同位素的存在于 1913 年由放射化学家 Frederick Soddy 首次提出，基于对放射性衰变链的研究，该研究表明铀和铅之间有大约 40 种不同的放射性元素（即放射性元素），尽管周期表只允许 11元素。
同位素 有什么共同点
相同元素的原子具有不同数量的中子但具有相同数量的质子和电子。
同位素 是一个元素家族的成员，这些元素都具有相同数量的质子但具有不同数量的中子。
原子核中的质子数决定了元素在周期表中的原子序数。
同位素 是如何创建的
改变原子中的中子数。
同位素 是通过改变原子中的中子数而形成的。
有时，同位素用于不同的事物。
碳 12 是纯形式，C-13 用于光谱学，而 C-14 用于测年。
通过原子核的放射性衰变
同位素 可以通过原子核的放射性衰变自发地（自然地）形成（即以 α 粒子、β 粒子、中子和光子的形式发射能量）或通过加速器用带电粒子轰击稳定的原子核人为地形成，或者核反应堆中的中子。
同位素 如何用于农业
食品辐照。
食品和农业 某些同位素（称为放射性同位素）可用于帮助了解植物的化学和生物过程。
在食品保鲜领域，使用食品辐照。
这个过程是一种处理食物的方法，可以使食用更安全并延长保质期。
同位素 如何在生物学中使用
计算较旧化石的年龄。
同位素 是包含不同中子数的化学元素的变体。
由于同位素是可识别的，因此它们提供了一种在实验过程中跟踪生物过程的有效方法。
同位素 如何用于碳测年
通过比较碳的三种不同同位素
放射性碳测年通过比较三种不同的碳同位素来进行。
特定元素的 同位素 在其原子核中具有相同数量的质子，但具有不同数量的中子。
这意味着虽然它们在化学上非常相似，但它们的质量不同。
同位素如何用于医学
疾病的诊断和治疗。
核医学以多种方式使用放射性同位素。
一种更常见的用途是作为示踪剂，其中放射性同位素（例如锝 99m）被口服、注射或吸入体内。
放射性同位素的治疗应用通常旨在破坏靶细胞。
给定元素的 同位素 如何不同
不同数量的中子使每种元素同位素具有不同的原子量
同位素是相同化学元素的两种或多种形式中的一种。
元素的不同同位素在原子核中具有相同数量的质子，使它们具有相同的原子序数，但不同数量的中子使每个元素同位素具有不同的原子量。
同位素 元素有多少
有 254 种已知的稳定同位素和 80 种元素至少具有一种稳定同位素。
二十六种元素只有一种稳定同位素。
这些元素称为单同位素。
如何计算 同位素 的丰度
如何计算同位素的丰度百分比。
步骤 1：求平均原子质量。
从您的同位素丰度问题中确定元素的原子质量。
第 2 步：设置相对丰度问题。
示例问题：如果氮的一种同位素氮 14 的质量。
步骤 3：求解 x 以获得未知同位素的相对丰度。
x + (1 – x) = 1
该等式可以设置为百分比或小数。
作为百分比，等式将是：(x) + (100-x) = 100，其中 100 表示自然界中的总百分比。
如果您将等式设置为小数，这意味着丰度将等于 1。
等式将变为：x + (1 – x) = 1。
如何为 同位素 写原子符号
将原子序数作为下标，将质量数（质子加中子）作为上标放在原子符号的左侧
要编写同位素符号，请将原子序数作为下标，将质量数（质子加中子）作为上标放在原子符号的左侧。
两种天然存在的氯同位素的符号如下所示：3517Cl 和 3717Cl。
同位素 和原子质量
原子核中质子数和中子数之和
通常通过给出原子核中质子和中子数量的总和来表征不同的同位素——这个数量称为原子质量数。
在上面的例子中，第一个原子将被称为碳 12 或 12C（因为它有六个质子和六个中子），而第二个原子将被称为碳 14 或 14C。
同位素 vs 原子
元素的 同位素 具有相同数量的质子，但其原子核中的中子数量不同。
同位素是具有相同原子序数的不同原子质量的原子。
不同同位素的原子是相同化学元素的原子；它们的不同之处在于原子核中的中子数。
同位素 与离子
同位素 是同一元素的不同原子。
同位素 是具有不同中子数的特定元素的版本。
离子是失去或获得电子并带有电荷的原子（或分子）。
同位素 涉及中子。
如果元素符号后有负号或正号，则为离子。
同位素如何变得稳定
发射阿尔法粒子、贝塔粒子、正电子或伽马射线。
大多数同位素通过发射 α 粒子、β 粒子、正电子或伽马射线而变得稳定。一些通过电子捕获或自发裂变变得稳定。伽马射线：它可以通过发射伽马射线来释放多余的能量。
什么使同位素具有放射性
以阿尔法、贝塔和伽马射线的形式发射辐射。
放射性同位素是具有不同质量的相同化学元素的几种物种中的任何一种，其原子核不稳定并通过自发发射α、β和γ射线形式的辐射来耗散多余的能量。
引文
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这使您的论文可信，有时在高等教育中是必要的。
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Luz, Gelson. 同位素. 材料博客。 Gelson Luz.com。 dd mm yyyy。 网址。
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