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电负性 是指原子在共价键中吸引共享电子的能力
电负性 的值越高，该元素吸引共享电子的强度就越大。
根据维基百科...
电负性，符号为χ，是给定化学元素的原子在形成化学键时吸引共享电子（或电子密度）的趋势。原子的 电负性 受其原子序数和价电子与带电原子核的距离的影响。
目录
现在是时候谈谈：
- 什么是 电负性
- 电负性 是什么意思
- 谁发现了电负性
- 什么原因造成 电负性
- 电负性 是如何测量的
- 什么决定了 电负性
- 如何找到元素的 电负性
- 如何从元素周期表中确定 电负性
- 电负性 方程
- 电负性 单位
- 如何计算 电负性
- 电负性 vs 电子亲和力
- 电负性 vs 电离能
- 电负性 vs 原子序数
- 电负性 趋势周期表
- 电负性如何增加
- 电负性 如何影响极性
- 什么 电负性 差异使键极性
- 电负性 如何影响粘合
- 电负性 与共价键有什么关系
- 如何使用 电负性 预测键合类型
- 如何按递增顺序排列元素 电负性
- 哪个元素最高 电负性
- 哪个元素没有 电负性
什么是 电负性
电负性 是原子将共享电子吸引到自身的能力的量度。
在元素周期表上，电负性 通常随着您在一个周期内从左向右移动而增加，并随着您向下移动而减少。
提示：如果需要，请打开字幕按钮。如果您不熟悉英语，请在设置按钮中选择“自动翻译”。
电负性 是什么意思
电负性 是原子将共享电子吸引到自身的能力的量度。
谁发现了 电负性
莱纳斯·鲍林
美国化学家 Linus Pauling 设计的 电负性 值是无量纲量，范围从碱金属的略小于 1 到氟的最大 4。
大 电负性 值表明对电子的吸引力比小 电负性 值更强。
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什么原因造成 电负性
核上的电荷更多。
在最基本的层面上，电负性 由核电荷等因素决定（一个原子的质子越多，它对电子的“拉力”就越多）以及原子壳中其他电子的数量和位置（一个原子的电子越多，价电子离原子核越远。
电负性 是如何测量的
电负性 不是用能量单位来衡量的，而是一个相对的尺度。
所有元素都相互比较。
什么决定了 电负性
原子的 电负性 受其原子序数和原子大小的影响。
它的 电负性 越高，元素吸引的电子就越多。
如何从元素周期表中确定 电负性
在元素周期表上，电负性 通常随着您在一个周期内从左向右移动而增加，并随着您向下移动而减少。
因此，在元素周期表的右上角发现了带电负性最强的元素，而在左下角发现了带电负性最小的元素。
电负性 方程
EN(X) - EN(Y) = 0.102 (Δ1/2)
通过仔细的实验和计算，鲍林为分子中两个原子的相对电负性提出了一个稍微复杂一些的方程。
电负性 单位
没有单位。
电负性 不是用能量单位来衡量的，而是一个相对的尺度。
如何计算 电负性
从较大的 电负性 中减去较小的 电负性 以找出差异
从较大的 电负性 中减去较小的 电负性 以找出差异。
例如，如果我们查看分子 HF，我们将从氟 (4.0).4.0 - 2.1 = 1.9 中减去氢 (2.1) 的 电负性。
电负性 vs 电子亲和力
电负性 是定性的，而电子亲和力是定量的。
电负性 通常是一个无单位量，但根据鲍林定义。
另一方面，电子亲和力以 kJ/mol 为单位测量。
当元素趋于表现出更强的吸引能力时，该元素的电负性 更高。
电负性 vs 电离能
电负性 解释了电子的吸引力。
电负性 和电离能之间的主要区别在于 电负性 解释了电子的吸引力，而电离能是指从原子中去除电子。
电负性 vs 原子序数
原子的 电负性 受其原子序数和原子大小的影响。
它的 电负性 越高，元素吸引的电子就越多。
电负性 趋势周期表
电负性 趋势是指可以在整个周期表中看到的趋势。
当您在元素周期表中从左向右移动时，会看到这种趋势：电负性 增加，而当您向下移动一组元素时，它会减少。
电负性如何增加
在元素周期表上，电负性 通常随着您在一个周期内从左向右移动而增加，并随着您向下移动而减少。
因此，在元素周期表的右上角发现了带电负性最强的元素，而在左下角发现了带电负性最小的元素。
电负性 如何影响极性
如果两个电子具有不同的电负性，那么具有较大 电负性 的原子会将更多的电子密度拉向其键的一侧，在键的那一侧产生负极性，而在键的另一侧产生正极性键。
什么 电负性 差异使键极性
原子间电负性差在0.4到1.7之间的键称为极性共价键。
电负性 如何影响粘合
化合物中涉及的原子的 电负性 影响离子键。
更多的电负性元素倾向于与其他元素形成更高的离子特性键。
具有高 电负性 的元素将与任何具有更多离子特性的原子形成键。
电负性 与共价键有什么关系
电负性 差异影响共价键的共享程度。
分享越平等，纽带就越牢固。
如果两个原子的电负性完全相同，则由共享电子形成的键将是纯共价键。
如何使用 电负性 预测键合类型
比较元素的电负性。
两个原子 电负性 的差异决定了它们的键类型。
如果 电负性 差值大于 1.7，则键将具有离子特性。
如果 电负性 差值介于 0.4 和 1.7 之间，则键将具有极性共价特性。
哪个元素最高 电负性
氟
（氦、氖和氩未列在鲍林 电负性 标度中，尽管在 Allred-Rochow 标度中，氦的 电负性 最高。）
视频：电负性，基本介绍，...
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Luz, Gelson. 电负性. 材料博客。 Gelson Luz.com。 dd mm yyyy。 网址。
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